منتديات عشاق العلوم
اهلا وسهلا بك يا زائر في منتديات .....


منتديات عشاق العلوم

منتديات الاستاذ محمد الطنطاوى فى العلوم والكيمياء - الفيزياء - الاحياء
 
الرئيسيةالرئيسية  البوابةالبوابة  اليوميةاليومية  المنشوراتالمنشورات  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته،، موقع الاستاذ محمد على الطنطاوى يتمنى لكم احلى الاوقات فى ارق واعذب المنتديات اهلا وسهلا بمن اتانا بتحية وسلام يريد الترحيب باحلى كلام وان شاء الله تفيدون وتستفيدون منا وفى انتظار مشاركاتكم وابدعاتكم فمرحبا بك بين اخوانك واخواتك وننتظر الابداع منك لتصل همسات قلمك الى قلوبنا وعقولنا صفحات المنتدى ملك لك كم اتمنى ان تتسع لقلمك وما يحملة من عبير مشاعرك ومواضيعك وارائك الشخصية التى سنشاركك الطرح والابداع فيها مع تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد ... ) ادارة الموقع/ الاستاذ محمد على الطنطاوى .... استاذ ( الكيمياء بطنطا - شارع الاشول ( قاعة البحيرى ) شارع على مبارك امام كنيسة مارجرجس بالقرب من معهد فتيات طنطا -موبيل/ 01060901494 & 01027676094

موقع عشاق العلوم الرؤية والرسالة والأهداف: رؤيتنا: الرؤية : الارتقاء بالمنظومة التعليمية والتربوية بما يؤسس لجيل مبدع منتمٍ لوطنه معتزاً بلغته فخوراً بدينه رسالتنا: السعي لتقديم خدمات تربوية وتعليمية ذات جودة عالية بتوظيف التقنية الحديثة ضمن بيئة جاذبة ومحفزة ودافعة للإبداع الأهداف التي نسعى إلى تحقيقها · إدارة الموقع " الاستاذ محمد على الطنطاوى

شاطر | 
 

 شرح الدرس الثانى الروابط/ اولى اعدادى 2011

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4171
نقاط : 26203
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 35
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: شرح الدرس الثانى الروابط/ اولى اعدادى 2011   الأربعاء مارس 09, 2011 1:50 pm

الـروابـط الكيميائيــة
اولا الرابطـة الأيونيــة
تعريف الرابطة الأيونية
رابطة تتكون نتيجة انتقال إلكترون أو أكثر من ذرة لأخرى.
*كيفية تكوين الرابطة الأيونية ؟
1- تتكون الرابطة الأيونية بين ذرتين أحدهما :
2- ذرة عنصر فلز تفقد إلكترونات التكافؤ وتتحول لأيون موجب ويصبح عدد (+ > -)
3- ذرة عنصر لا فلز تكتسب إلكترونات التكافؤ وتتحول لأيون سالب و يصبح عدد (->+)
4-يحدث تجاذب كهربي ساكن بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية
أمثلـة على الرابطـة الأيونيــة
كلوريد الصوديوم :
1- تحتوى ذرة الصوديوم فى المدار الأخير على واحد إلكترون تفقدة وتتحول إلى أيون موجب 0
2-تحتوى ذرة الكلور على سبعة إلكترونات فى المدار
الأخير تكتسب الإلكترون الذي تفقده ذرة الصوديوم وتتحول لأيون سالب .
3-يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية
======================================================
أكسيد الماغنسيوم :
1-تحتوى ذرة الماغنسيوم فى المدار الأخير على اثنين إلكترون تفقدهم وتتحول إلى أيون موجب 0
2-تحتوى ذرة الأكسجين على ستة إلكترونات فى المدار
الأخير تكتسب الإلكترونين الذي تفقدهم ذرة الماغنسيوم وتتحول لأيون سالب .
3-يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية
كلوريد الكالسيوم
1-تحتوى ذرة الكالسيوم على اثنين إلكترون فى المدار الأخير تفقدهم وتتحول لايون موجب
2-تكتسب كل ذرة من ذرتي الكلور إلكترون من الالكترونات التى تفقدهم ذرة الكالسيوم ويتحول كل منهم لايون سالب
3-يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب وتنشأ الرابطة الأيونية
علل :في جزيء أكسيد الصوديوم ترتبط كل ذرة أكسجين بذرتين صوديوم 0
لأنة أثناء التفاعل الكيميائي يفقد الصوديوم واحد إلكترون فيكون أحادى التكافؤ أما الأكسجين يكتسب إثنثن إلكترون فيكون ثنائي التكافؤ
علل :في جزيء أكسيد الماغنسيوم ترتبط كل ذرة أكسجين بذرة ماغنسيوم 0
لأنة أثناء التفاعل الكيميائي يفقد الماغنسيوم أثنين إلكترون فيكون ثنائي التكافؤ و الأكسجين يكتسب إثنثن إلكترون فيكون ثنائي التكافؤ
علل الرابطة في كلوريد الصوديوم أيونية
لان الصوديوم فلز يميل لفقد إلكترونات ويتحول لايون موجب و الكلور لا فلز يميل
لاكتساب إلكترونات ويتحول لايون سالب ثم يحدث تجاذبي بين الأيون الموجب
والأيون والسالب وتنشا الرابطة الأيونية
علل :ينتج عن رابطة الايوينة جزيء مركب فقط
لان الرابطة الأيونية تنشا دائما بين ذرتين مختلفين فينتج جزيء مركب




الــــرابطة التساهمية
تعريف الرابطة التساهمية :
رابطة تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة بعدد من الإلكترونات
كي تكمل المدار الأخير ثم يحدث تداخل بين الذرتين يؤدى لحدوث الارتباط بينهما
يسمى بالارتباط التساهمى .وينتج جزيء تساهمي
*كيف تنشا الرابطة التساهمية :
1- تتكون الرابطة التساهمية بين عنصرين لا فلزين أو عنصر لا فلز وعنصر شبه فلز
2-عند تكوين الرابطة التساهمية تشارك كل ذرة من الذرات المتفاعلة بعدد من الإلكترونات يساوى العدد الذي تحتاجه الذرة لتكمل مستوى الطاقة الأخير لها ثم يحدث تداخل بين الذرتين يؤدى إلى حدوث ارتباط بينهما يسمى بالارتباط التساهمى .وينتج جزيء تساهمي
3- الذرات التي تدخل فى تكوين الرابطة التساهمية لا تفقد الإلكترونات فقد تاماً
الرابطة التساهمية الأحادية
 الرابطة التساهمية الأحادية:
تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة بواحد إلكترون
 جــــزئ الهيدروجين
فى هذا المثال نجد أن الهيدروجين يحتوى على واحد إلكترون فى مستوى الطاقة K
-أثناء ارتباط ذرة هيدروجين بذرة أخرى تساهم كل ذرة بواحد إلكترون كي تكمل
المستوى K والأخير باثنين إلكترون




الرابطة التساهمية الثنائية
 الرابطة التساهمية الثنائية:
تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة باثنين إلكترون0
 مثال : جزئ الأكسجين
1-نجد أن كل ذرة من ذرتي الأكسجين بها فى المدار الأخير ستة إلكترون وتحتاج إلى اثنين إلكترون لكي تكمل المدار الأخير إلى ثمانية الكترونات يتكون جزئ الأكسجين نتيجة مشاركة كل ذرة من ذرات الأكسجين بـ 2 إلكترون فى مدار مشترك وذلك لأن الأكسجين ثنائي التكافؤ
الرابطة التساهمية الثلاثية
 الرابطة التساهمية الثلاثية :
تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة بثلاث الكترونات 0
 جزئ النيتروجين :
نظراً لأن النيتروجين ثلاثي التكافؤ فإنه يتكون نتيجة مشاركة كل ذرة نيتروجين من الذرات المتفاعلة بثلاث
إلكترونات فى مدار مشترك

علل :الرابطة في جزيء الأكسجين تساهمية ثنائية و الكلور تساهمية أحادية والنيتروجين تساهمية ثلاثية
-الرابطة في جزيء الأكسجين تساهمية ثنائية لان كل ذرة تشارك باثنين إلكترون
- الرابطة في جزيء الكلور تساهمية أحادية لان كل ذرة تشارك بواحد إلكترون
- الرابطة في جزيء النيتروجين تساهمية ثلاثية لان كل ذرة تشارك بثلاث إلكترونات
*قارن بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية
الرابطة الأيونية الرابطة التساهمية
تعريف تنشا نتيجة انتقال إلكترون أو أكثر من ذرة لأخرى رابطة تتكون نتيجة مشاركة كل ذرة من الذرات المتفاعلة بعدد من الإلكترونات كي تكمل المدار الأخير ثم يحدث تداخل بين الذرتين يؤدى لحدوث الارتباط بينهما
المنشأ قوة التجاذب بين الأيون الموجب والأيون السالب زوج الإلكترونات المشارك فى تكوين الرابطة
نوع العناصر عنصر فلز يميل لفقد إلكترونات مع عنصر لا فلز يميل لاكتساب إلكترونات لا فلز مع لا فلز يميل كل منهم للمشاركة بالإلكترونات
نوع الجزيء الناتج ينتج جزيء مركب فقط قد ينتج جزيء عنصر أو جزيء مركب
انتقال الإلكترونات تام غير تام
علل :ينتج عن الرابطة التساهمية جزيء مركب أو جزيء عنصر
لآن الرابطة التساهمية قد تنشا بين ذرتين متماثلتين فينتج جزيء عنصر وقد تنشا بين ذرتين مختلفتين فينشا جزيء مركب
علل في جزئ الماء ترتبط كل ذرة أكسجين بذرتين هيدروجين 0
لأن الأكسجين يشارك بزوج إلكترونات فيكون ثنائي التكافؤ والهيدروجين يشارك
بإلكترون واحد فيكون أحادى التكافؤ0
علل في جزيء كلوريد الهيدروجين ترتبط كل ذرة كلور بذرة هيدروجين0
لأن الكلور يشارك بواحد إلكترون فيكون أحادى التكافؤ والهيدروجين يشارك
بإلكترون واحد فيكون أحادى التكافؤ0
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.3oloum.org
 
شرح الدرس الثانى الروابط/ اولى اعدادى 2011
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» هنا نصوص للصف الثالث الاعدادى أجــر الـعـامـلـيـن
» معلومات هامة حول الإقامة و الدراسة بفرنسا
» قانون المحاماة الجزائري.....
» كتاب : التغيرات البيئية جغرافية الزمن الرابع ترجمه دعاشور ود نبيل امبابي
» إصلاح منظومة الأجور بالمغرب يدخل حيز التنفيذ

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات عشاق العلوم :: المرحله الاعداديه ( موقع عشاق العلوم ) :: الصف الاول الاعدادى :: الفصل الدراسى الثانى-
انتقل الى: