منتديات عشاق العلوم
اهلا وسهلا بك يا زائر في منتديات .....


منتديات عشاق العلوم

منتديات الاستاذ محمد الطنطاوى فى العلوم والكيمياء - الفيزياء - الاحياء
 
الرئيسيةالرئيسية  البوابةالبوابة  اليوميةاليومية  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته،، موقع الاستاذ محمد على الطنطاوى يتمنى لكم احلى الاوقات فى ارق واعذب المنتديات اهلا وسهلا بمن اتانا بتحية وسلام يريد الترحيب باحلى كلام وان شاء الله تفيدون وتستفيدون منا وفى انتظار مشاركاتكم وابدعاتكم فمرحبا بك بين اخوانك واخواتك وننتظر الابداع منك لتصل همسات قلمك الى قلوبنا وعقولنا صفحات المنتدى ملك لك كم اتمنى ان تتسع لقلمك وما يحملة من عبير مشاعرك ومواضيعك وارائك الشخصية التى سنشاركك الطرح والابداع فيها مع تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد ... ) ادارة الموقع/ الاستاذ محمد على الطنطاوى .... استاذ ( الكيمياء )&; طنطا - 13 شارع الاشول من على مبارك - امام كنيسة مارجرجس بجوار سنتر الشرقاوى-- محافظة الغربية -موبيل/ 01060901494

موقع عشاق العلوم الرؤية والرسالة والأهداف: رؤيتنا: الرؤية : الارتقاء بالمنظومة التعليمية والتربوية بما يؤسس لجيل مبدع منتمٍ لوطنه معتزاً بلغته فخوراً بدينه رسالتنا: السعي لتقديم خدمات تربوية وتعليمية ذات جودة عالية بتوظيف التقنية الحديثة ضمن بيئة جاذبة ومحفزة ودافعة للإبداع الأهداف التي نسعى إلى تحقيقها · إدارة الموقع " الاستاذ محمد على الطنطاوى

شاطر | 
 

 كيمياء – حالات التأكسد للصف الثالث الثانوى 2016

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 3971
نقاط : 23926
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 34
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: كيمياء – حالات التأكسد للصف الثالث الثانوى 2016    الثلاثاء فبراير 02, 2016 5:13 am

حالاتالتأكسد


  • حالة التأكسد(+2) تنتج من فقد إلكترونى المستوى الفرعى 4s وحالات التأكسد الأعلى تنتج من فقد إلكترونات


              المستوى الفرعى 3d


  • جميع العناصر الإنتقالية تعطى حالة التأكسد (+2) عدا السكانديوم .

  • تزداد حالات التأكسد من عنصر السكانديوم (+3) حتى تصل إلى أقصى قيمة لها فى عنصر المنجنيز (+7) يقع فى


           المجموعة  VIIB ثم تبدأ فى التناقص حتى تصل إلى حالة التأكسد (+2) فى الخارصين يقع فى المجموعة  IIB


  • أعلى عدد تأكسد لأى عنصر لا تتعدى رقم المجموعة المنتمى إليها عدا عناصر المجموعة IB ( فلزاتالعملةالنحاس،


             الفضة، الذهب).

 

  • تتميز العناصر الإنتقالية بتعدد حالات تأكسدها (علل)


          لتقارب طاقة المستويين الفرعيين (4s,3d) فعندما تتأكسد العناصر الإنتقالية تخرج إلكترونات 4s أولاً ثم يتتابع خروج إلكترونات 3d  لتعطى حالات تأكسد متعددة

 

  • تزداد قيم جهود التأين لحالات التأكسد المتتالية للفلزات الإنتقالية بتدرج واضح بمقدار الضعف تقريباً .

  • تزداد قيم جهود تأين الفلزات الممثلة زيادة كبيرة جداً إذا تسبب الإلكترون المفقود فى كسر مستوى طاقة مكتمل لذلك


         لا يمكن الحصول على Al+4 , Mg+3 , Na+2 بتفاعلات كيميائية عادية .

 

العنصرالإنتقالى

هو عنصر تكون فيه أوربيتالات(أو f) مشغولة بالإلكترونات ولكنها غير تامة الإمتلاء سواء فى الحالة الذرية أو

 أى حالة من حالات التأكسد .

 

س: هل تعتبر فلزات العملة النحاس 29Cu ، الفضة 47Ag ، الذهب 79Au عناصر انتقالية علما بأن التركيب الإلكتروني لأوربتالاتها

الخارجية ( 29Cu ( 4s1 , 3d10 ) ، 47Ag ( 5s1 , 4d1079Au (6s1, 5d10 ؟

جـ: تعتبر فلزات العملة عناصر إنتقالية لأنه رغم إمتلاء المستوى الفرعى d لها بالإلكترونات d10 فى الحالة الذرية

 إلا أنها عندما تكون فى حالات التأكسد (+2) و (+3) يكون المستوى الفرعى d غير ممتلئ d8 , d9 على الترتيب .

 

س: هل تعتبر فلزات الخارصين 30Zn ، والكادميوم 48Cd، والزئبق 80Hg عناصر انتقالية علما بأن التركيب اللإكتروني لأوربتالاتها الخارجية30Zn (4s2, 3d10) ، 48Cd (5s2, 4d10) ، 80Hg (6s2, 5d10) ؟

لا تعتبر فلزات المجموعة IIB  (الخارصينالكادميومالزئبق ) عناصر إنتقالية لأن المستوى الفرعى d لها ممتلئ بالإلكترونات

d10 فى الحالة الذرية وأيضاً فى حالة التأكسد الحالة المتأينة (+2)

 

الخواص العامة لعناصر السلسلة الإنتقالية الأولى

 

أولاً: الكتلة الذرية

بزيادة العدد الذرى تزداد الكتلة الذرية تدريجياً ويشذ عن ذلك عنصر النيكل Ni لأن له خمسة نظائر مستقرة المتوسط  الحسابى لها

 58.7u

 

ثانيا: نصف القطر ( الحجم الذري)


  • لا تتغير أنصاف أقطار ذرات عناصر السلسلة الإنتقالية الأولى كثيراً بزيادة العدد الذرى .


 

  • يلاحظ الثبات النسبى لنصف القطر من الكروم حتى النحاس  (علل)


بسبب عاملين متعاكسين هما :

العامل الأول: يعمل على نقص نصف قطر الذرة؛ فبزيادة العدد الذرى تزداد شحنة النواة الفعالة فيزداد جذب النواة  

للإلكترونات مماي سبب نقص الحجم الذرى .

العاملالثاني: يعمل على زيادة نصف قطر الذرة؛ فبزيادة العدد الذرى تزداد عدد إلكترونات المستوى الفرعى 3d  

فتزداد قوة التنافر بينها مما يسبب زيادة حجم الذرة .

 

س: علل : تستخدم العناصر الإنتقالية فى صناعة السبائك .

بسبب الثبات النسبى لأنصاف أقطار ذراتها .

 

ثالثاً: الخاصية الفلزية

تتضح الصفة الفلزية لهذه العناصر بوضوح وذلك فى :


  • جميعها فلزات صلبة لها بريق ولمعان وجيدة التوصيل للحرارة والكهرباء .


 

  • درجة انصهارها وغليانها مرتفعة  (علل)


        لقوة الترابط بين ذراتها نتيجة إشتراك إلكترونات 3d,4s فى هذا الترابط

 

  • ذات كثافة عالية وتزداد كثافة عناصر هذه السلسلة بزيادة العدد الذرى  (علل) 


             لزيادة كتلة الذرة مع الثبات النسبى للحجم الذرى .


  • تباين النشاط الكيميائى لها فـبعضها محدود النشاط مثل النحاس وبعضها متوسط النشاط مثل الحديد الذى يصدأ  


        عند تعرضه للهواء الرطب وبعضها شديد النشاط مثل السكانديوم الذى يحل محل هيدروجين الماء بشدة .


 رابعا: الخواص المغناطيسية

دراسة الخواص المغناطيسية كان له دور كبير فى فهمنا لكيمياء العناصر الإنتقالية .

يوجد أنواع مختلفة من الخواص المغناطيسية سندرس منها :

الخاصية البارامغناطيسية                             والخاصية الديامغناطيسية

 

الخاصية البارامغناطيسية:

خاصية تظهر فى الأيون أو الذرة أو الجزيئ نتيجة وجود إلكترونات مفردة ( ↑  فىالأوربيتالات) .

ينشأ عن الحركة المغزلية للإلكترون المفرد حول محوره ظهور مجال مغناطيسى صغير يتجاذب مع المجال المغناطيسى الخارجى .

المادة البارامغناطيسية   مادة تنجذب للمجال المغناطيس نتيجة وجود إلكترونات مفردة فى أوربيتالاتها

مثال : أيون النحاس – d9 II أيون الحديد d6 II

 

الخاصية الديامغناطيسية :

خاصية تظهر فى الأيون أو الذرة أو الجزيئ نتيجة وجود جميع الإلكترونات فى حالة إزدواج فى الأوربيتالات

غزل كل إلكترونين فى حالة إزدواج يكون فى إتجاهين متضادين فيكون عزمهما المغناطيسى صفر .

 

المادة الديامغناطيسية

مادة تتنافر مع المجال المغناطيس نتيجة وجود جميع إلكتروناتها فى حالة إزدواج فى أوربيتالاتها

مثال :ذرةالخارصين (d10)

 

العزم المغناطيسي:  هو عدد الإلكترونات المفردة الموجودة فى الأوربيتالات

العزم المغناطيسى فى العناصر الإنتقالية هو عدد الإلكترونات المفردة فى أوربيتالات المستوى d

المادة البارامغناطيسية عزمها يكون 1   بينما المادة الديامغناطيسية عزمها = صفر .

أهميةالعزمالمغناطيسى: تحديد عدد الإلكترونات المفردة وبالتالى تحديد التركيب الإلكترونى لأيون الفلز .

 

س: علل : يمكن تحديد التركيب الإلكترونى للمادة من قياس عزمها المغناطيسى .

جـ: لإمكانية تحديد عدد الإلكترونات المفردة وتحديد التركيب الإلكترونى لأيون الفلز حيث تتناسب قيمة العزم المغناطيسى طردياً مع  

عدد الإلكترونات المفردة فى d

 

س : رتب كاتيونات المركبات التالية تصاعدياً حسب عزمها المغناطيسى :

TiO2 – Cu2Cl2 – FeCl3 – Cr2O3  علماً بأن عدد تأكسد الأكسجين= (-2) ، الكلور= (-1)


 خامساً: النشاط  الحفزي

تعتبر العناصر الإنتقالية عوامل حفز مثالية (علل) 

لأن إلكترونات 4s,3d  تستخدم فى تكوين روابط بين جزيئات  

المتفاعلات وسطح الفلز مما يؤدى إلى تركيز هذه المتفاعلات على سطح الحافزلفلز) وإضعاف الرابطة فى

 الجزيئات المتفاعلة فتقل طاقة التنشيط وتزداد سرعة التفاعل .

 

أمثلة لدور العامل الحفاز فى الصناعة :

خامس أكسيد الفانديوم يستخدم كعامل حفاز فى تحضير حمض الكبريتيك بطريقة التلامس :

النيكل المجزأ في عمليات هدرجة الزيوت. 

 

سادساً: الأيونات الملونة:


  • تتميز معظم مركبات العناصر الإنتقالية ومحاليلها المائية ملونة(علل)


        بسبب الإمتلاء الجزئى  (1-9e لأوربيتالاتالمستوىالفرعى) d وجود إلكترونات مفردة فى أوربيتالات( d )

 

  • تكون أيونات بعض العناصر الإنتقالية غير ملونة عندما تكون أوربيتالات d فارغة d0 أو ممتلئة بالإلكترونات d10

  • أيونات العناصر غير الإنتقالية ومركباتها غير ملونة لأن أوربيتالات d فيها تكون فارغة من الإلكترونات d0


 

تفسير اللون فى المواد:

يظهر لون المادة بسبب إمتصاص المادة لبعض فوتونات الضوء المرئى (الأبيض) وعدم إمتصاصها البعض

الآخر فترى العين المادة بمحصلة الألوان التى لم تمتصها (المنعكسة). 

 

 ملاحظات :


  • يسمى اللون الذى تمتصه المادة باللون الممتص .

  • يسمى اللون الذى لم تمتصه المادة باللون المتتم .

  • عندما تمتص المادة جميع ألوان الضوء الأبيض تظهر للعين سوداء .

  • عندما لا تمتص المادة أى لون من ألوان الضوء الأبيض تظهر للعين بيضاء

  • إذا امتصت المادة لون معين من ألوان الطيف تظهر المادة باللون المتممله.


  

س: علل : أيون Cu+1 عديم اللون ولكن أيون Cu+2 أزرق اللون .

جـ: أيون Cu+1 عديم اللون لأن جميع أوربيتالات d ممتلة بالإلكترونات Ar], 3d10 , 4S0بينما أيون Cu+2 لونه أزرق لأنه يمتص اللون البرتقالى ويعكس اللون المتتم وهو اللون الأزرق لأن أوبيتالات d تحتوى على إلكترون مفرد  Ar], 3d9 , 4S0]

 

[url=http://cairodar.youm7.com/flashes/PDFfiles/chemistry arabic ch 1 l 2.pdf] لتحميل الدرس بصيغة PDF اضغط هنا..[/url]


_________________

جميع الروابط لا تظهر الا للاعضاء فقط بعد اضافة ردا


لو كنت زائرا سجل فورا لتستفيد من الموقع ان شاء الله


تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد





ادارة الموقع
الاستاذ محمد على الطنطاوى
 استاذ العلوم والكيمياء
كفر خضر- طنطا - غربية
استاذ الكيمياء بمدرسة العتمانية الثانوية المشتركة

01060901494




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.3oloum.org
salahelmacraphy
عضو متميز
عضو متميز


عدد المساهمات : 109
نقاط : 10464
تاريخ التسجيل : 28/08/2011

مُساهمةموضوع: رد: كيمياء – حالات التأكسد للصف الثالث الثانوى 2016    الأحد أبريل 17, 2016 5:30 pm

جمييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييل
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
كيمياء – حالات التأكسد للصف الثالث الثانوى 2016
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» خطط التحسن ونظم المتابعة لجميع المجالات2016/2017
» تسريب اقوى مراجعة ديناميكا بخط اليد بها كل اسئلة امتحان ديناميكا 3 ثانوى نظام حديث 2014

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات عشاق العلوم :: االثانوية العامة والازهريه ( موقع عشاق العلوم ) :: كيمياء الثانوية العامة والازهرية نظام حديث :: الكيمياء للثانوية العامة والازهربة ( شرح ابواب المنهج )-
انتقل الى: