منتديات عشاق العلوم
اهلا وسهلا بك يا زائر في منتديات .....


منتديات عشاق العلوم

منتديات الاستاذ محمد الطنطاوى فى العلوم والكيمياء - الفيزياء - الاحياء
 
الرئيسيةالرئيسية  البوابةالبوابة  اليوميةاليومية  المنشوراتالمنشورات  س .و .جس .و .ج  بحـثبحـث  المجموعاتالمجموعات  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته،، موقع الاستاذ محمد على الطنطاوى يتمنى لكم احلى الاوقات فى ارق واعذب المنتديات اهلا وسهلا بمن اتانا بتحية وسلام يريد الترحيب باحلى كلام وان شاء الله تفيدون وتستفيدون منا وفى انتظار مشاركاتكم وابدعاتكم فمرحبا بك بين اخوانك واخواتك وننتظر الابداع منك لتصل همسات قلمك الى قلوبنا وعقولنا صفحات المنتدى ملك لك كم اتمنى ان تتسع لقلمك وما يحملة من عبير مشاعرك ومواضيعك وارائك الشخصية التى سنشاركك الطرح والابداع فيها مع تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد ... ) ادارة الموقع/ الاستاذ محمد على الطنطاوى .... استاذ ( الكيمياء بطنطا - 15 شارع الاشول مع على مبارك امام كنيسة مارجرجس بالقرب من معهد فتيات طنطا -موبيل/ 01060901494 & 01027676094

موقع عشاق العلوم الرؤية والرسالة والأهداف: رؤيتنا: الرؤية : الارتقاء بالمنظومة التعليمية والتربوية بما يؤسس لجيل مبدع منتمٍ لوطنه معتزاً بلغته فخوراً بدينه رسالتنا: السعي لتقديم خدمات تربوية وتعليمية ذات جودة عالية بتوظيف التقنية الحديثة ضمن بيئة جاذبة ومحفزة ودافعة للإبداع الأهداف التي نسعى إلى تحقيقها · إدارة الموقع " الاستاذ محمد على الطنطاوى

شاطر | 
 

 الوحدة الاولى - علوم 3ع-الترم الثانى -التفاعلات الكيميائية 2017

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4159
نقاط : 25691
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 34
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: الوحدة الاولى - علوم 3ع-الترم الثانى -التفاعلات الكيميائية 2017   السبت أغسطس 27, 2016 12:38 am

التفاعلات الكيميائية



ونجد أن التفاعل الكيميائي يشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية، أو اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب أكبر أو أعقد، أو تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذرات في المركب. والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر أو تكوين روابط كيميائية



تعريفه: -



هو كسر الروابط الموجودة في جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في جزيئات المواد الناتجة من التفاعل



ملحوظة هامة: -



لمعرفة طريقة كتابة أي تفاعل كيميائي بطريقة جيدة وتكون المعادلة الكيميائية موزونة لابد من معرفة تكافؤات العناصر الفلزية واللافلزية وبعض المجموعات الذرية. ويتم توضيحها في الجداول الآتية





 

أنواع التفاعلات الكيميائية: -



1-    تفاعلات الاتحاد المباشر أو التكوين: -



هو عبارة عن تفاعل اندماجي يحدث عند ما تتحد مادتان أو أكثر ليكونا مركبا ما



وهي تنقسم إلى: -



اتحاد عنصر مع عنصر وهما نوعان



1- اتحاد عنصر لافلزي مع عنصر لافلزي



مثال: -اتحاد عنصر الكربون (لافلز) مع عنصر الاكسجين (لافلز) لتكوين مركب ثاني أكسيد الكربون





 

 2- اتحاد عنصر فلزي مع عنصر لافلزي



مثال: -اتحاد عنصر الماغنسيوم (فلز) مع عنصر الاكسجين (لافلز) لتكوين مركب أكسيد الماغنسيوم



 



اتحاد عنصر مع مركب



مثال: -اتحاد عنصر الأكسجين مع مركب أول أكسيد الكربون لتكوين مركب ثاني أكسيد الكربون



 



اتحد مركب مع مركب



مثال: -اتحاد غاز النشادر (مركب) مع حمض الهيدروكلوريك المركز (مركب) لتكوين مركب كلوريد الأمونيوم





ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ



2-    تفاعلات الانحلال أو التحلل (التفكك): -



هو تفكك المركب إلى مكوناته البسيطة فقد يتفكك كلياً إلى عناصره الأولية أو مركبات أبسط منها



نجد أن هذا النوع عكس تفاعل الاتحاد وبعض المركبات الكيميائية تحتاج إلى التسخين حتى يتم تفككها إلى مكوناتها الأولية



أمثلة على تفاعلات الانحلال الحراري: -



1-    انحلال أكاسيد الفلزات: -



فيه ينحل أكسيد الفلز بالحرارة إلى الفلز وغاز الأكسجين



مثال: -انحلال أكسيد الزئبق الأحمر بالحرارة إلى الزئبق (فضي اللون) وغاز الاكسجين






2- انحلال هيدروكسيدات الفلزات: -



فيه ينحل هيدروكسيد الفلز بالحرارة إلى أكسيد الفلز والماء.



مثال: -انحلال هيدروكسيد النحاس (أزرق اللون) بالحرارة إلى أكسيد النحاس (أسود اللون) وبخار الماء



 



   

3-انحلال كربونات الفلز: -



فيه ينحل كربونات الفلز بالحرارة إلى أكسيد الفلز وثاني أكسيد الكربون



مثال: -انحلال كربونات النحاس (أخضر اللون) بالحرارة إلى أكسيد النحاس (أسود اللون) وغاز ثاني أكسيد الكربون






4-    انحلال كبريتات الفلز: -



فيه ينحل كبريتات الفلز بالحرارة إلى أكسيد الفلز وغاز ثالث أكسيد الكبريت



مثال: -انحلال كبريتات النحاس (أزرق اللون) بالحرارة إلى أكسيد النحاس (أسود اللون) وغاز ثالث أكسيد الكبريت



 



5-    انحلال نترات الفلز: -



فيه ينحل نترات الفلز بالحرارة إلى نيتريت الفلز وغاز الأكسجين



مثال: -انحلال نترات الصوديوم (أبيض اللون) بالحرارة إلى نيتريت الصوديوم (أبيض مصفر) وغاز الاكسجين






_________________

جميع الروابط لا تظهر الا للاعضاء فقط بعد اضافة ردا


لو كنت زائرا سجل فورا لتستفيد من الموقع ان شاء الله


تمنياتى للجميع بقضاء وقت ممتع ومفيد





ادارة الموقع
الاستاذ محمد على الطنطاوى
 استاذ العلوم والكيمياء
كفر خضر- طنطا - غربية
استاذ الكيمياء بمدرسة العتمانية الثانوية المشتركة

01060901494






عدل سابقا من قبل الاستاذ محمد الطنطاوى في السبت أغسطس 27, 2016 12:48 am عدل 1 مرات
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.3oloum.org
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4159
نقاط : 25691
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 34
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: رد: الوحدة الاولى - علوم 3ع-الترم الثانى -التفاعلات الكيميائية 2017   السبت أغسطس 27, 2016 12:42 am

التفاعلات الكيميائية

ونجد أن التفاعل الكيميائي يشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية، أو اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب أكبر أو أعقد، أو تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذرات في المركب. والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر أو تكوين روابط كيميائية

تعريفه: -

هو كسر الروابط الموجودة في جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في جزيئات المواد الناتجة من التفاعل

ملحوظة هامة: -

لمعرفة طريقة كتابة أي تفاعل كيميائي بطريقة جيدة وتكون المعادلة الكيميائية موزونة لابد من معرفة تكافؤات العناصر الفلزية واللافلزية وبعض المجموعات الذرية. ويتم توضيحها في الجداول الآتية

1-    العناصر الفلزية: -

العنصر

الرمز

التكافؤ

الليثيوم

3Li

أحادي (1)

الصوديوم

11Na

البوتاسيوم

19K

الفضة

47Ag

الماغنسيوم

12Mg

ثنائي (2)

الكالسيوم

20Ca

الخارصين (الزنك)

30Zn

الزئبق

80Hg

الرصاص

82Pb

الألومنيوم

13Al

ثلاثي (3)

الذهب

79Au

 
 
 
 
 
 
 
 
 
   

2-    العناصر اللافلزية: -

العنصر

الرمز

التكافؤ

الهيدروجين

1H

احادي (1)

الفلور

9F

الكلور

17Cl

البروم

35Br

اليود

53I

الاكسجين

8O

ثنائي (2)

الكربون

6C

رباعي (4)

3-    المجموعات الذرية: -

المجموعة الذرية

الصيغة

التكافؤ

الهيدروكسيد

(OH)-

أحادي (1)

النترات

(NO3)-

النيتريت

(NO2)-

البيكربونات

(HCO3)-

الأمونيوم

(NH4)+

الكبريتات

(SO4)-2

ثنائي (2)

الكربونات

(CO3)-2

الفوسفات

(PO4)-3

ثلاثي (3)

 

4-    عناصر فلزية ولافلزية لها أكثر من تكافؤ: -

العناصر الفلزية

العنصر

الرمز

التكافؤ

الحديد

26Fe

ثنائي (2)

ثلاثي (3)

النحاس

29Cu

أحادي (1)

ثنائي (2)

 

العناصر اللافلزية

العنصر

الرمز

التكافؤ

النيتروجين

7N

ثلاثي (3)

خماسي (5)

الفوسفور

15P

الكبريت

16S

ثنائي (2)

رباعي (4)

سداسي (6)

 
أنواع التفاعلات الكيميائية: -

1-    تفاعلات الاتحاد المباشر أو التكوين: -

هو عبارة عن تفاعل اندماجي يحدث عند ما تتحد مادتان أو أكثر ليكونا مركبا ما

وهي تنقسم إلى: -

اتحاد عنصر مع عنصر وهما نوعان

1- اتحاد عنصر لافلزي مع عنصر لافلزي

مثال: -اتحاد عنصر الكربون (لافلز) مع عنصر الاكسجين (لافلز) لتكوين مركب ثاني أكسيد الكربون

 

 2- اتحاد عنصر فلزي مع عنصر لافلزي

مثال: -اتحاد عنصر الماغنسيوم (فلز) مع عنصر الاكسجين (لافلز) لتكوين مركب أكسيد الماغنسيوم

 

اتحاد عنصر مع مركب

مثال: -اتحاد عنصر الأكسجين مع مركب أول أكسيد الكربون لتكوين مركب ثاني أكسيد الكربون

 

اتحد مركب مع مركب

مثال: -اتحاد غاز النشادر (مركب) مع حمض الهيدروكلوريك المركز (مركب) لتكوين مركب كلوريد الأمونيوم

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

2-    تفاعلات الانحلال أو التحلل (التفكك): -

هو تفكك المركب إلى مكوناته البسيطة فقد يتفكك كلياً إلى عناصره الأولية أو مركبات أبسط منها

نجد أن هذا النوع عكس تفاعل الاتحاد وبعض المركبات الكيميائية تحتاج إلى التسخين حتى يتم تفككها إلى مكوناتها الأولية

أمثلة على تفاعلات الانحلال الحراري: -

1-    انحلال أكاسيد الفلزات: -

فيه ينحل أكسيد الفلز بالحرارة إلى الفلز وغاز الأكسجين

مثال: -انحلال أكسيد الزئبق الأحمر بالحرارة إلى الزئبق (فضي اللون) وغاز الاكسجين

2- انحلال هيدروكسيدات الفلزات: -

فيه ينحل هيدروكسيد الفلز بالحرارة إلى أكسيد الفلز والماء.

مثال: -انحلال هيدروكسيد النحاس (أزرق اللون) بالحرارة إلى أكسيد النحاس (أسود اللون) وبخار الماء

 
   

3-انحلال كربونات الفلز: -

فيه ينحل كربونات الفلز بالحرارة إلى أكسيد الفلز وثاني أكسيد الكربون

مثال: -انحلال كربونات النحاس (أخضر اللون) بالحرارة إلى أكسيد النحاس (أسود اللون) وغاز ثاني أكسيد الكربون

4-    انحلال كبريتات الفلز: -

فيه ينحل كبريتات الفلز بالحرارة إلى أكسيد الفلز وغاز ثالث أكسيد الكبريت

مثال: -انحلال كبريتات النحاس (أزرق اللون) بالحرارة إلى أكسيد النحاس (أسود اللون) وغاز ثالث أكسيد الكبريت

 

5-    انحلال نترات الفلز: -

فيه ينحل نترات الفلز بالحرارة إلى نيتريت الفلز وغاز الأكسجين

مثال: -انحلال نترات الصوديوم (أبيض اللون) بالحرارة إلى نيتريت الصوديوم (أبيض مصفر) وغاز الاكسجين

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.3oloum.org
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4159
نقاط : 25691
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 34
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: رد: الوحدة الاولى - علوم 3ع-الترم الثانى -التفاعلات الكيميائية 2017   السبت أغسطس 27, 2016 12:43 am

3- تفاعلات الإحلال أو الاستبدال: -
تحدث تفاعلات الاحلال عندما وجود عنصر نشط يحل محل عنصر أقل نشاطاً
ويتم معرفة العناصر النشطة من خلال متسلسلة النشاط الكيميائي:- (هي ترتيب العناصر الفلزية ترتيباً تنازلياص حسب درجة نشاطها الكيميائي)
البوتاسيوم
تنازلياً لأسفل ↓
 
K
الصوديوم
Na
الباريوم
Ba
الكالسيوم
Ca
الماغنسيوم
Mg
الألومنيوم
Al
الخارصين
Zn
الحديد
Fe
القصدير
Sn
الرصاص
Pb
الهيدروجين
H
النحاس
Cu
الزئبق
Hg
الفضة
Ag
الذهب
Au
 
 
وتنقسم تفاعلات الاحلال إلى نوعين

1- تفاعلات الاحلال البسيط

هي تفاعلات كيميائية يتم فيها إحلال عنصر أكثر نشاطاً محل آخر أقل منه نشاطاً
 
أنواع تفاعلات الاحلال البسيط

1- إحلال فلز محل هيدروجين الماء

تحل الفلزات التي تسبق الهيدروجين في المتسلسلة محل هيدروجين الماء وينتج هيدروكسيد الفلز ويتصاعد غاز الهيدروجين
مثال: -إحلال فلز الصوديوم محل هيدروجين الماء وينتج هيدروكسيد الصوديوم وغاز الهيدروجين وحرارة
 

2- إحلال فلز محل هيدروجين الحمض

تحل الفلزات التي تسبق الهيدروجين في المتسلسلة محل هيدروجين الحمض وينتج ملح الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين ويتم التوضيح بـ 3 أمثلة
مثال 1: -تفاعل الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك المخفف ينتج ملح كلوريد الخارصين وغاز الهيدروجين
 
مثال 2: -تفاعل الألومنيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف ينتج ملح كلوريد الألومنيوم وغاز الهيدروجين

 
مثال 3: -تفاعل النحاس مع حمض الهيدروكلوريك المخفف لا يحدث تفاعل ولا ينتج نواتج
 

3- إحلال فلز محل آخر في محلول أحد أملاحه

بعض الفلزات تحل محل فلزات أخرى في محاليل أملاح الفلزات التي تليها في متسلسلة النشاط الكيميائي
مثال: -عنصر الماغنسيوم يحل محل عنصر النحاس في محلول كبريتات النحاس ويترسب النحاس (أحمر اللون) ويتحول المحلول إلى كبريتات ماغنسيوم
 
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

2- تفاعلات الاحلال المزدوج

هي تفاعلات كيميائية يتم فيها عملية تبادل مزدوج بين أيونات مركبين مختلفين لينتجا مركبين جديدين
 
أنواع تفاعلات الاحلال المزدوج

1-    تفاعل حمض مع قلوي (تفاعل التعادل)

تعريف تفاعل التعادل: -هو تفاعل حمض مع قلوي لينتج ملح وماء
مثال: -تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم وينتج ملح كلوريد الصوديوم وماء
 

2-    تفاعل الحمض مع الملح

مثال تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع ملح كربونات الصوديوم وينتج ملح كلوريد الصوديوم وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون
 

3-    تفاعل محلول ملح مع محلول ملح آخر

عند تفاعل محاليل الأملاح مع بعضها يتكون ملحين جديدين أحدهما يذوب في الماء والآخر يترسب
مثال: -تفاعل محلول نترات الفضة مع محلول كلوريد الصوديوم ينتج راسب أبيض من كلوريد الفضة
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

4-   تفاعلات الأكسدة والاختزال

عمليتي الأكسدة والاختزال عمليتان متلازمتان تحدثان في وقت واحد
وللأكسدة والاختزال مفهومان: -      1-مفهوم تقليدي              2-مفهوم الكتروني
 
1-    الاكسدة والاختزال حسب المفهوم التقليدي
يتم دراسة التفاعل الآتي لفهم عمليتي الأكسدة والاختزال
في هذا التفاعل نجد الآتي
# الهيدروجين تأكسد لأنه اتحد مع الأكسجين بينما أكسيد النحاس اختزل لأنه نُزع منه الأكسجين
# الهيدروجين عامل مختزل لأنه انتزع الأكسجين من أكسيد النحاس بينما أكسيد النحاس عامل مؤكسد لأنه أعطى الاكسجين للهيدروجين
 
تعريف عمليتي الاكسدة والاختزال حسب المفهوم التقليدي
الاكسدة: -هي عملية كيميائية ينتج عنها زيادة نسبة الاكسجين في المادة أو نقص نسبة الهيدروجين فيها
الاختزال: -هو عملية كيميائية ينتج عنها نقص نسبة الأكسجين في المادة أو زيادة نسبة الهيدروجين فيه
العامل المؤكسد: -هو المادة التي تعطى الاكسجين أو تنتزع الهيدروجين أثناء التفاعل الكيميائي
العامل المختزل: -هو المادة التي تنتزع الأكسجين أو تعطي الهيدروجين أثناء التفاعل الكيميائي
 
2-    الاكسدة والاختزال حسب المفهوم الالكتروني
وهو يستخدم لأن هناك تفاعلات أكسدة واختزال لا تتضمن اكسجين وهيدروجين ويتم فهمه من خلال التكافؤات
ويتم دراسته من خلال التفاعل الآتي
في هذا التفاعل نجد الآتي
# تأكسد الصوديوم بفقد الكترون متحولاً إلى ايون صوديوم موجب ويعتبر هو العامل المختزل
# اختزل الكلور باكتساب نفس الالكترون الذي فقده الصوديوم متحولاً إلى أيون كلور سالب ويعتبر هو العامل المؤكسد
 
تعريف عمليتي الأكسدة والاختزال حسب المفهوم الالكتروني
الاكسدة: -هي عملية كيميائية تفقد فيها ذرة العنصر إلكتروناً أو أكثر
الاختزال: -هو عملية كيميائية تكتسب فيها ذرة العنصر إلكتروناً أو أكثر
العامل المؤكسد: -هو المادة التي تكتسب إلكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي
العامل المختزل: -هو المادة التي تفقد إلكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.3oloum.org
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4159
نقاط : 25691
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 34
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: رد: الوحدة الاولى - علوم 3ع-الترم الثانى -التفاعلات الكيميائية 2017   السبت أغسطس 27, 2016 12:44 am

سرعة التفاعل الكيميائي

# نجد أن سرعة التفاعل الكيميائي تقاس عملياً بمعدل (سرعة) اختفاء إحدى المواد المتفاعلة أو معدل (سرعة) ظهور إحدى المواد الناتجة
# لفهم سرعة التفاعل الكيميائي نقوم بالتفاعل الآتي
إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات النحاس الأزرق يتكون كبريتات صوديوم (عديمة اللون) وراسب أزرق من هيدروكسيد النحاس (ويقاس التفاعل بمعدل اختفاء لون كبريتات النحاس أو معدل ظهور الراسب)
 
 

تعريف سرعة التفاعل الكيميائي

التغير في تركيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في وحدة الزمن
 

العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي

1- طبيعة المتفاعلات

وهي يقصد بها عاملان هما: -   1- نوع الترابط في المواد المتفاعلة
                                2- مساحة سطح المادة المعرضة للتفاعل
 
1- نوع الترابط في المواد المتفاعلة
وهو يقصد به أن المركبات المتفاعلة مع بعضها ما هو نوع الترابط بين كل عنصرين مكونين لمركب؟
أولاً: - في حالة المركبات التساهمية
أي أن المركبات المتفاعلة مع بعضها الروابط بين عناصرها تساهمية ونجد أن سرعة التفاعل الكيميائي تكون بطيئة؛ لأنها لا تتفكك أيونياً وتكون التفاعلات بين جزيئات المركبات التساهمية أي توجد في المحاليل على هيئة جزيئات
ثانياً: - في حالة المركبات الأيونية
أي أن المركبات المتفاعلة مع بعضها الروابط بين عناصرها أيونية ونجد أن سرعة التفاعل الكيميائي تكون سريعة؛ لأنها تتفكك أيونياً ويكون التفاعل بين الأيونات وبعضها
 
2- مساحة سطح المادة المعرضة للتفاعل
العلاقة طردية بينهما كلما زادت مساحة سطح المواد المتفاعلة كلما زادت سرعة التفاعل الكيميائي والعكس صحيح

# فهم تأثير مساحة السطح على سرعة التفاعل الكيميائي يكون من خلال النشاط الآتي

تفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع الحديد ولكن على مرتين
1- مع برادة الحديد ونجد أن التفاعل يكون سريع لان مساحة السطح المعرض للتفاعل كبيرة
2- مع قطعة حديد ونجد ان التفاعل يكون أبطأ من الحالة الأولى لان مساحة السطح المعرض للتفاعل صغيرة
معادلة التفاعل
 ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

2- تركيز المتفاعلات

ونجد أن زيادة تركيز المواد المتفاعلة يجعل عدد التصادمات بين الجزيئات اكثر وبالتالي تصبح سرعة التفاعل الكيميائي اكبر
ويقصد بتركيز المتفاعلات أي عدد الجزيئات من المادة المتفاعلة الموجودة في محلولها وهي (قليلة أي المادة مخففة أو كثيرة أي المادة مركزة)

# فهم تأثير تركيز المتفاعلات من خلال النشاط الآتي

 تفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك على مرتين
1- مع حمض هيدروكلوريك مركز نجد ان عدد الفقاعات المتصاعدة كثيرة لأن عدد الجزيئات المتفاعلة كثيرة وبالتالي عدد التصادمات كثير وبالتالي ينتهي التفاعل في وقت قصير
2- مع حمض الهيدروكلوريك المخفف نجد ان عدد الفقاعات المتصاعدة قليلة لان عدد الجزيئات المتفاعلة قليلة وبالتالي عدد التصادمات قليل وبالتالي ينتهي التفاعل في وقت أكبر من السابق
معادلة التفاعل
 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

3- درجة حرارة التفاعل

ونجد انه عند زيادة درجة حرارة التفاعل الكيميائي يؤدي إلى زيادة طاقة حركة الجزيئات المتفاعلة وبالتالي زيادة عدد التصادمات المحتملة بين الجزيئات وبالتالي زيادة سرعة التفاعل الكيميائي
# فهم تأثير درجة حرارة التفاعل من خلال النشاط التالي
1- نضع قرص فوار في كمية من الماء في كوب ولكنة ساخنة
2- نضع قرص فوار آخر في كمية من الماء متساوية مع الأولى ولكنها باردة
نجد ان الفوران في حالة الماء الساخن أسرع مما في حالة الماء البارد لأن طاقة حركة الجزيئات في الماء الساخن اكبر من الماء البارد وبالتالي ينتهي فوران القرص أسرع في الماء الساخن عن الماء البارد
 

# تطبيقات حياتية على درجة حرارة التفاعل

1- رفع درجة الحرارة يؤدي إلى طهي الطعام بسرعة؛ لأن سرعة تفاعل الطهي تزداد بارتفاع درجة الحرارة
2- تبريد الطعام في الثلاجة يحفظه من التلف؛ لأنه يبطئ من سرعة التفاعلات الكيميائية التي تحدثها البكتريا والتي تسبب تلفه
 ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

   4- العوامل الحفازة والانزيمات

تعرف العامل الحفاز: - هو مادة تغير من معدل التفاعل الكيميائي دون ان تتغير
 
وتعرف التفاعلات الكيميائية التي يستخدم فيها العوامل الحفازة بتفاعلات الحفز وهي نوعان تبعاً لدور العامل الحفاز
1- الحفز الموجب: -هي تفاعلات كيميائية يقوم فيها العامل الحفاز بزيادة سرعة التفاعل الكيميائي
2- الحفز السالب: -هي تفاعلات كيميائية يقوم فيها العامل الحفاز بخفض سرعة التفاعل الكيميائي
 

فهم تأثير العوامل الحفازة على سرعة التفاعل الكيميائي من خلال النشاط التالي

تفكك فوق أكسيد الهيدروجين على مرتين
1- بدون استخدام عامل حفاز نجد أن الفقاعات الغازية قليلة والتفكك يأخذ وقت أطول
2- باستخدام عامل حفاز وهو ثاني أكسيد المنجنيز نجد أن الفقاعات الغازية كثيرة والتفكك يأخذ وقت أقل
 

خواص العامل الحفاز (العامل المساعد): -

1- أنه يغير من سرعة التفاعل ولكنه لا يؤثر على بدء أو إيقاف التفاعل
2- لا يحدث له أي تغير كيميائي أو نقص في الكتلة قبل وبعد التفاعل
3- يرتبط أثناء التفاعل بالمواد المتفاعلة ثم ينفصل عنها بسرعة لتكوين النواتج في نهاية التفاعل
4- يقلل من الطاقة اللازمة للتفاعل
5- غالباً ما تكفي كمية صغيرة من العامل الحفاز لإتمام التفاعل
 

# فهم تأثير الانزيمات على سرعة التفاعل الكيميائي من خلال النشاط التالي

تفكك أكسيد الهيدروجين على مرتين
1- بدون استخدام انزيم مساعد نجد أن الفقاعات الغازية قليلة والتفكك يأخذ وقت أطول
2- باستخدام انزيم الأوكسيديز الموجود في البطاطا وذلك من خلال وضع قطعة بطاطا في محلول فوق أكسيد الهيدروجين نجد ان الفقاعات الغازية أكثر والتفكك ينتهي في وقت اقل من السابق
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.3oloum.org
الاستاذ محمد الطنطاوى
~الادارة العامه ~
~الادارة العامه ~
avatar

عدد المساهمات : 4159
نقاط : 25691
تاريخ التسجيل : 03/11/2009
العمر : 34
الموقع : كفر خضر - طنطا- غربية

مُساهمةموضوع: رد: الوحدة الاولى - علوم 3ع-الترم الثانى -التفاعلات الكيميائية 2017   السبت أغسطس 27, 2016 12:45 am

أنواع المخاليط وفقاً للتجانس

1- المخلوط المتجانس

هو المخلوط الذي تتوزع فيه جزيئات المذاب في المذيب بطريقة منظمة في جميع أجزائه ولا يمكن تمييزها ويتميز بنفس المظهر على جميع أجزائه مثل محلول السكر ومحلول ملح الطعام

2- المخلوط غير المتجانس

هو المخلوط الذي تتوزع فيه جزيئات المخلوط بطريقة غير منظمة حيث يوجد تباين بين خواص أجزائه والتي قد يمكن تمييزها بالعين المجردة
 

# ما الفرق بين المخلوط والمحلول؟ وهل كل المخاليط محاليل؟

لقد وجد أن المخلوط المتجانس هو فقط الذي يعتبر محلول
 

تعريف المحلول

هو مخلوط متجانس التركيب والخواص يتكون من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائياً

تعريف المذيب

هو المادة التي توجد في المحلول بكمية أكبر

تعريف المذاب

هو المادة التي توجد في المحلول بكمية أقل
 

اكتشاف أنواع المحاليل وفقاً لتركيز المذاب من خلال النشاط التالي

1- نضع كمية من الماء المقطر في كأس ونضيف إلية كمية من ملح الطعام ونقلب جيداً
الملاحظة والاستنتاج: -ذوبان الملح بسرعة في الماء ويسمى المحلول في هذه الحالة محلول غير مشبع
2- نضيف كميات أخرى من ملح الطعام إلى الماء مع التقليب
الملاحظة والاستنتاج: -ذوبان الملح ببطء وترسب البعض ويسمى المحلول في هذه الحالة محلول مشبع
3- نسخن الماء الذي في الكأس
الملاحظة والاستنتاج: -ذوبان الملح الغير ذائب
4- نضيف كميات أخرى من الملح مع استمرار التسخين
الملاحظة والاستنتاج: -ذوبان الملح ويتقبل المحلول المزيد ويسمى المحلول في هذه الحالة محلول فوق مشبع
5- نبرد الماء الذي في الكأس
الملاحظة: -يترسب كميات من الملح في قاع الكأس
 

من النشاط السابق نتعرف على أنواع المحاليل وفقاً لتركيز المذاب

المحلول غير المشبع: -هو المحلول الذي يمكن إذابة كمية إضافية من المذاب فيه عند درجة حرارة معينة
المحلول المشبع: -هو المحلول الذي لا يمكن إذابة كمية إضافية من المادة المذابة فيه دون تغيير درجة الحرارة
المحلول فوق المشبع: -هو المحلول الذي يقبل إذابة كمية إضافية من المادة المذابة فيه بزيادة درجة الحرارة
 

# تطبيقات حياتية على المخاليط

العملات المعدنية نوع من المخاليط؛ لأنها عبارة عن سبيكة نحاس ذائب في فضة بصورة متجانسة
 

محاليل الاحماض والقواعد والأملاح

الاحماض: -هي مادة تحتوي محاليلها المائية على أيونات هيدروجين موجبة الشحنة وتحمر ورقة عباد الشمس الزرقاء ولها طعم لاذع مثل حمض الكبريتيك وحمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك وحمض الفوسفوريك
القواعد: -هي مادة تحتوي محاليلها المائية على أيونات الهيدروكسيد السالبة وتزرق ورقة عباد الشمس الحمراء ولها ملمس صابوني مثل هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم هيدروكسيد الكالسيوم
الأملاح: -هي مركب كيميائي ينتج من تفاعل حمض مع قلوي مثل كلوريد الصوديوم وكلوريد الماغنسيوم وكبريتات الكالسيوم وكلوريد البوتاسيوم
 

الأهمية الاقتصادية لبعض الاحماض والقواعد والأملاح

أولاً: الاحماض

الأحماض في جسم الأنسان
1- حمض المعدة يساعد على هضم البروتينات
2- أثناء التدريبات الرياضية ينتج حمض اللاكتيك في العضلات
الاحماض والطعام
1- تحتوي الطماطم والبرتقال والجوافة على حمض الأسكوربيك (فيتامين سي)
2- أوراق الخضروات الخضراء تحتوي على حمض الفوليك الضروري للنمو السليم للخلايا
3- يحتوي البرتقال والليمون على حمض الستريك الذي يستخدم كمادة حافظة في الصناعات الغذائية
الاحماض في المنزل
تستخدم محاليل الأحماض المخففة لتنظيف الاسطح يستخدم حمض الهيدروكلوريك المخفف في المنظفات الصناعية وتلميع أسطح المعادن المراد طلاؤها
الأحماض في الصناعة
1- يستخدم حمض النيتريك وحمض الفوسفوريك في صناعة الأسمدة الزراعية
2- يستخدم حمض الكبريتيك في صناعة بطاريات السيارات وفي تكرير البترول وصناعة الالياف الصناعية
 

ثانياً: القواعد

القواعد والصحة
يستخدم هيدروكسيد الماغنسيوم في صناعة الأدوية المضادة لحموضة المعدة
القواعد في الصناعة
يستخدم أكسيد الكالسيوم في صناعة الاسمنت وفي معالجة المياه وفي تقليل حموضة التربة
 

ثالثاً: الأملاح

الأملاح في الجسم
1- تستخدم املاح الكالسيوم والماغنسيوم في تكوين العظام والاسنان
2- تستخدم أملاح الفوسفور في تكوين الانسجة
3- تستخدم أملاح الصوديوم والبوتاسيوم في نقل السيالات العصبية
الأملاح والطعام
يستخدم كلوريد الصوديوم في تمليح وحفظ الطعام
الاملاح في الصناعة
1- تستخدم كربونات الكالسيوم في صناعة الزجاج والأسمنت
2- تستخدم نترات البوتاسيوم في صناعة المتفجرات والأسمدة
3- تستخدم نترات الفضة في صناعة أفلام الكاميرا الحساسة
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://3sha2.3oloum.org
 
الوحدة الاولى - علوم 3ع-الترم الثانى -التفاعلات الكيميائية 2017
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» خطط التحسن ونظم المتابعة لجميع المجالات2016/2017
» تشكيل لجنة لإعداد ملف لاستضافة المغرب لأمم إفريقيا عام 2015 أو 2017

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات عشاق العلوم :: المرحله الاعداديه ( موقع عشاق العلوم ) :: الصف الثالث الاعدادى :: الفصل الدراسى الثانى-
انتقل الى: